Неорганическая химия : атомы и химические реакции. ЕГЭ, олимпиады, поступление в вуз: учебное пособие
Год издания: 2023
Издательство: Лаборатория знаний
Возрастное ограничение:
12+
Объем (стр.):
382
Постраничный просмотр для данной книги Вам недоступен.
Оплатить доступ к режиму онлайн-чтения.
Книга доступна только по дополнительной подписке.
Узнать подробнееКнига находится в издательской коллекции:
Коллекция издательства «Лаборатория знаний» «Выпускник. Абитуриент»
В этом пособии последовательно рассматривается весь комплекс вопросов, связанных с теорией химических реакций и атомами как микрочастицами вещества, сохраняющимися при любых химических превращениях. Оно ориентировано на углубленное изучение этих фундаментальных разделов химии; включает также современный подход к решению расчетных задач, позволяющий глубже понять принципиальную основу решения, и сократить запись решения. Также здесь имеется обширный справочный материал как в виде таблиц, так и в виде словаря химических терминов и понятий.
Предисловие | 5 |
Введение | 7 |
Глава 1. Атомы как основа вещества | 15 |
1.1. Устойчивость и распад атомов | 15 |
1.2. Химические элементы и нуклиды | 21 |
1.3. Физическая основа периодичности | 59 |
1.4. История периодического закона Менделеева | 82 |
1.5. Происхождение химических элементов | 86 |
Глава 2. Химические реакции. Стехиометрия | 91 |
2.1. Химические символы и написание уравнений реакций | 91 |
2.2. Классификация химических реакций по типу превращения структурных единиц реагентов | 96 |
2.3. Расчеты по уравнениям химических реакций | 103 |
2.4. Законы, определяющие состояние газов. Решение задач на реакции с участием газов | 119 |
2.5. Эквиваленты веществ | 131 |
Глава 3. Энергетика химических реакций | 135 |
3.1. Некоторые понятия химической термодинамики | 135 |
3.2. Первое начало термодинамики и закон сохранения энергии | 140 |
3.3. Энтропия. Второе начало термодинамики | 146 |
3.4. Эксперименты и расчеты в термодинамике | 153 |
Глава 4. Обратимые реакции и химическое равновесие | 173 |
4.1. Обратимые и необратимые химические реакции | 173 |
4.2. Количественная характеристика химического равновесия | 176 |
4.3. Смещение химического равновесия | 186 |
4.4. Химическое равновесие в гетерогенных системах | 195 |
Глава 5. Химическая кинетика | 211 |
5.1. Темп и скорость химических реакций | 211 |
5.2. Простые и сложные реакции. Зависимость скорости от концентраций | 214 |
5.3. Зависимость скоростей реакций от температуры | 220 |
5.4. Кинетика сложных реакций | 229 |
5.5. Катализ и ингибирование | 238 |
Глава 6. Кислоты и основания | 243 |
6.1. Теория Аррениуса | 243 |
6.2. Протолитическая теория кислот и оснований | 245 |
6.3. Среда в водных растворах | 249 |
6.4. Сила кислот и оснований | 254 |
6.5. Типы протолитических реакций | 259 |
6.6. Амфотерные вещества | 264 |
6.7. Буферные растворы | 267 |
6.8. Электронная теория кислот и оснований | 271 |
Глава 7. Комплексные соединения | 275 |
7.1. Основные положения химии комплексных соединений | 275 |
7.2. Комплексные соединения с лигандами разных типов | 281 |
7.3. Разновидности комплексных соединений | 284 |
7.4. Комплексные соединения с органическими лигандами | 290 |
7.5. Строение комплексных соединений | 297 |
7.6. Реакции комплексных соединений | 301 |
7.7. Равновесия в растворах комплексных соединений | 310 |
Глава 8. Реакции окисления-восстановления | 320 |
8.1. Сущность и основные понятия | 320 |
8.2. Разновидности реакций окисления-восстановления | 325 |
8.3. Сила окислителей и восстановителей | 334 |
8.4. Обратимость реакций окисления-восстановления | 345 |
Глава 9. Химическая номенклатура | 350 |
9.1. Химические элементы и простые вещества | 350 |
9.2. Бинарные соединения | 352 |
9.3. Номенклатура ионов и кислот | 353 |
9.4. Номенклатура комплексных (координационных) соединений | 356 |
Приложения | 360 |
Список рекомендуемой литературы | 380 |